Gaan na inhoud

Radiumsulfaat

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Eienskappe

Algemeen

Naam Radiumsulfaat
Struktuurformule van
Struktuurformule van
Chemiese formule RaSO4
Molêre massa 322,06 [g/mol][1]
CAS-nommer 7446-16-4[1]  
Voorkoms wit kristalle[1]
Fasegedrag  
Selkonstantes a=912,9(8)pm; b=553,8(3)pm; c=731,3(5)pm[2]  
Ruimtegroep Pnma [2] 
Nommer 62  
Strukturbericht H0₂
Smeltpunt
Kookpunt
Digtheid
Oplosbaarheid  
Ksp 3,66 x 10-11[1]

Suur-basis eienskappe

pKa

Veiligheid

Flitspunt

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

 
Portaal Chemie

Radiumsulfaat is 'n sout van die sterk radioaktiewe element radium en swaelsuur met die formule RaSO4.

Kristalstruktuur

[wysig | wysig bron]

Radiumsulfaat kristalliseer in die ortorombiese bariet-stuktuur, H02 in die strukturbericht-klassifikasie.

Chemiese eienskappe

[wysig | wysig bron]

Radiumsulfaat word gevorm indien 'n sulfaat of 'n verdunde oplossing van swaelsuur by 'n oplossing van 'n radiumsout gevoeg word.[3]

Dié neerslag is oplosbaar in gekonsentreerde swaelsuur. Dit kan deur dit te verhit met 'n karbonaat in die karbonaat omgesit word. Dit is in verdunde sure oplosbaar. 'n Ander metode om dit oplosbaar te maak is om dit met koolstof te verhit om dit tot die sulfied te reduseer:[3]

Gebruike

[wysig | wysig bron]
Radiobariet

Die oplosbaarheid van radiumsulfaat is dalk ten minste 100 keer minder as bariumsulfaat s'n. Dit is dus die mees onoplosbare sulfaat wat bekend is. Dit vorm mengkristalle met nie-radioaktiewe en baie onoplosbare bariumsulfaat. Hierdie mengkristalle kom in die natuur as die mineraal radiobariet voor.[4]

Mede-presipitasie van radium in bariumsulfaat is 'n belangrike metode om die migrasie van radium te beheer en radioaktiewe besoedeling van die omgewing te verhoed. Radium is 'n baie radioaktiewe produk van die verval van uraan wat self die radioaktiewe edelgas radon vrystel wat 'n gesondheidsgevaar oplewer. Dit het navorsing na hierdie verbinding baie bemoeilik.[2]

Bariumsulfaat is so 'n uitstekende draer vir radium dat radium vinnig geadsorbeer word selfs wanneer voorafgevormde kristalle van bariumsulfaat by 'n radiumhoudende oplossing gevoeg word. Eers kan 'n deel van die geadsorbeerde radium nog verwyder word deur die kristalle te was, maar na 'n kort tydjie raak die radium ingesluit in die kristalrooster en kan dit nie meer verwyder word deur te was nie. Die migrasie van die radium in die rooster van bariumsulfaat gaan stadig voort totdat isomorfe mengkristalle gevorm is.[3]

Verwysings

[wysig | wysig bron]
  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 "Radium Sulfate". Chemical Book.
  2. 2,0 2,1 2,2 Artem V. Matyskin, Rikard Ylmen, Petra Lagerkvist, Henrik Ramebäck, Christian Ekberg (2017). "Crystal structure of radium sulfate: An X-ray powder diffraction and density functional theory study". Journal of Solid State Chemistry. 253: 15–20. doi:10.1016/j.jssc.2017.05.024.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  3. 3,0 3,1 3,2 H.W. Kirby; Murrell L. Salutsky (1964). The radiochemistry of radium (PDF). US Atomic Energy Commission.{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  4. "Radian Baryte". mindat 7267.