Ugrás a tartalomhoz

Nátrium-hidrogén-szulfát

Ellenőrzött
A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Nátrium-hidrogén-szulfát
IUPAC-név Nátrium-hidrogén-szulfát
Más nevek Nátrium-biszulfát
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7681-38-1
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NaHSO4
Moláris tömeg 120,06 g/mol (vízmentes/anhidrát)
138,07 g/mol (monohidrát)
Megjelenés fehér por
Halmazállapot szilárd
Sűrűség 2,742 g/cm³ (anhidrát)
Olvadáspont 58,5 °C (monohidrát)
315 °C (anhidrát), egy része elbomlik
Forráspont Na2S2O7-tá bomlik
Oldhatóság (vízben) 50 g/100 ml (0 °C)
100 g/100 ml (100°C)
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet monoklin (monohidrát)
Triklin (anhidrát)
Veszélyek
EU osztályozás Irritatív (Xi)[1]
R mondatok R41[1]
S mondatok (S2), S24, S26[1]
Lobbanáspont nem éghető
Rokon vegyületek
Azonos kation A nátrium vegyületei
Azonos anion Szulfátok
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A nátrium-hidrogén-szulfát (más néven nátrium-biszulfát vagy E514ii) a nátriumnak kénsavval alkotott vegyülete. Képlete: NaHSO4.

Előállítása

[szerkesztés]

Az egyik módszer, hogy pontosan annyi kénsavat és nátrium-hidroxidot keverünk össze, hogy maradék nélkül nátrium-hidrogén-szulfát és víz képződjön.

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

A másik módszer az, amikor a nátrium-klorid és a kénsav magas hőmérsékleten bekövetkező reakciójából nátrium-hidrogén-szulfát és hidrogén-klorid gáz keletkezik.

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

Ezt követően a reakcióelegyet lehűtik, így a nátrium-hidrogén-szulfát a tartály alján megszilárdul. A keletkezett hidrogén-kloridot vízen vezetik keresztül, így melléktermékként sósavat kapunk. Ezzel a módszerrel anhidrátot kapunk.

Egy harmadik módszer, amikor réz-szulfátot és nátrium-hidrogén-karbonátot reagáltatunk:[forrás?]

CuSO4 + NaHCO3 → CuCO3 + NaHSO4

Kémiai tulajdonságok

[szerkesztés]

A nátrium-hidrogén-szulfát vizes oldata savas kémhatású, 1M oldat pH-értéke 1,4. Néhány helyzetben kénsav alternatívájaként használják. Például nátrium-hidrogén-szulfát és nátrium-acetát reakciójával ecetsav állítható elő. Egy másik alkalmazása, hogy a legtöbb karbonátból szén-dioxidot szabadít fel.

A vízmentes nátrium-hidrogén-szulfát erősen higroszkópos, olvadáspontját nem lehet pontosan meghatározni. Általában azt a hőmérsékleti értéket szokták használni, melynél a nátrium-hidrogén-szulfát nátrium-piroszulfáttá és vízzé kezd bomlani.

Alkohol hatására nátrium-szulfátra és szabad kénsavra bomlik.[2]

Felhasználási területek

[szerkesztés]
  • háztartási tisztítószerekben
  • ezüst tisztításánál
  • úszómedencékben lúgosság csökkentésére
  • állateledelekben[3]
  • későbbi időpontban vizsgálandó földminták tartósítására
  • Az élelmiszeriparban térfogatnövelőként és stabilizálószerként E514 néven alkalmazzák. Elsősorban rágógumikban és színezékekben fordul elő. Napi maximum beviteli mennyisége nincs meghatározva. Mellékhatása (élelmiszerek esetén) nem ismert.

Jegyzetek

[szerkesztés]
  1. a b c BGIA GESTIS[halott link] (németül)
  2. Merck Index of Chemicals and Drugs, 11th ed. monograph 8531
  3. Chicken Soup for the Pet Lover's Soul : Products : Cats : Dry Food : Adult Cat Formula. [2008. október 8-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2008. január 4.)

Források

[szerkesztés]