Isotopi dell'elio

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L'elio ha solo due isotopi stabili e reperibili in natura, 3He e 4He, mentre gli altri, instabili, decadono in meno di un secondo per trasformarsi in elio-4 o litio.

Lo stesso argomento in dettaglio: Elio-3.

3He è un isotopo dell'elio composto da due protoni e un neutrone. È un isotopo raro sulla Terra, e viene soprattutto usato nella ricerca sulla fusione nucleare.

Si ritiene che l'Elio-3 sia più diffuso sulla Luna (nello strato superiore delle rocce regolitiche, dove è stato incluso dal vento solare nel corso di miliardi di anni), e nei giganti gassosi del sistema solare (residui dell'antica nebulosa solare).

L'Elio-3 costituisce le rocce lunari in quantità di 0,01 parti per milione, mentre 28 parti per milione sono di elio-4. Dal punto di vista scientifico, questo isotopo è importante poiché si ritiene che possa essere usato come fonte di energia per le centrali elettriche a fusione di seconda generazione.

La sua esistenza è stata ipotizzata per la prima volta nel 1934 dal fisico australiano Mark Oliphant nel Cavendish Laboratory della Cambridge University.

È stato osservato per la prima volta al Lawrence Berkeley National Laboratory nel 1939 da Luis Álvarez e da Robert Cornog.

Lo stesso argomento in dettaglio: Elio-4.

4He anche raffigurato come 42He o 4He è un isotopo leggero e non radioattivo dell'elio, di cui costituisce la maggior parte in natura.

5He è un isotopo altamente instabile dell'elio.

Non esiste in natura, se non forse nelle stelle e decade in meno di un nanosecondo in elio-4 espellendo un neutrone dal nucleo.

6He viene quasi sempre prodotto dal decadimento di elio-7 o litio-11 e decade in circa 806 millisecondi trasformandosi in litio-6.

Tabella degli isotopi

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Massa atomica standard: 4,002602 u.

simbolo Z N massa
isotopica (u)
spin
nucleare
emivita DM DP NA
3He 2 1 3,0160293191 +1/2 stabile 0,000134%
4He 2 2 4,00260325415 +0 stabile 99,999866%
5He 2 3 5,01222 −3/2 ~700×10−24 s n 4He 0%
6He 2 4 6,0188891 +0 ~806,7 ms β 6Li 0%

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