Přeskočit na obsah

Hexakyanoželeznatan draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Hexakyanoželeznatan draselný
Žlutá krevní sůl
Žlutá krevní sůl
Obecné
Systematický názevHexakyanoželeznatan draselný
Triviální názevŽlutá krevní sůl
Anglický názevPotassium ferrocyanide
Německý názevKaliumhexacyanidoferrat(II)
Funkční vzorecK4[ Fe(CN)6]
Sumární vzorecC6N6FeK4
Vzhledžlutá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS(bezvodý)
14459-95-1 (tri
hydrát)&Units=SI 13943-58-3 (bezvodý)
14459-95-1 (trihydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost368,345 g/mol
Teplota tání70 °C (trihydrát)
Teplota varu400 °C (rozklad)
Hustota1,889 g/cm3 (trihydrát)
Rozpustnost ve vodě28 g/100 g (20 °C)
35,3 g/100 g (30 °C)
67 g/100 g (80 °C)
75,7 g/100 g (100 °C)
Součinitel tepelné vodivosti1,82 Wm−1K−1 (82 °C, trihydrát)
Měrná magnetická susceptibilita−5,65×10−6 cm3g−1 (trihydrát)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−594,1 kJ/mol
−1 423,8 kJ/mol (trihydrát)
Standardní molární entropie S°418,8 JK−1mol−1
598 JK−1mol−1 (trihydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−453,1 kJ/mol
−1 097,5 kJ/mol (trihydrát)
Izobarické měrné teplo cp0,902 JK−1g−1
1,11 JK−1g−1 (trihydrát)
Bezpečnost
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
H411 (82.32%): Toxic to aquatic life with long lasting effects [Hazardous to the aquatic environment, long-term hazard][1]
R-větyR52/53
S-větyS50, S61
NFPA 704
0
1
0
Teplota vznícenínehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hexakyanoželeznatan draselný (podle nového názvosloví hexakyanidoželeznatan draselný) je komplexní sloučeninou železa. Nazývá se též žlutá krevní sůl, někdy též ferrokyanid draselný. Jeho vzorec je K4[Fe(CN)6].

Ačkoliv je v názvu slovo „krevní“, v krvi ji nenajdeme. Svůj název získala historicky, kdy se připravovala tavením potaše (K2CO3) s dusíkatými přírodními látkami (např. krví, kůží nebo masem zetlelých zvířat). Na rozdíl od červené krevní soli neuvolňuje ani ve stopovém množství kyanidové ionty CN, které zabraňují buněčnému dýchání či dokonce přenosu kyslíku v krvi hemoglobinem.

Slouží k výrobě barviv. Reakcí s železitými ionty vzniká modrá sraženina, známá jako berlínská (pruská) modř (Fe4[Fe(CN)6]3), čehož se využívá v kvalitativní analýze. Berlínská modř se dříve získávala z živočišných zdrojů. Vyžíháním sražené krve vznikla žlutá krevní sůl, která byla poté srážena pyritovými výluhy (Fe3+).[2] V potravinářství a v silniční údržbě se používá jako protispékavá látka kuchyňské soli. Na potravinách je označována jako E536.

Související články

[editovat | editovat zdroj]

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 
  1. a b Tetrapotassium hexacyanoferrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Martin Hrubý-Barvy očima chemika[nedostupný zdroj]